Prática 18 - Simulando chuva ácida

 

INTRODUÇÃO

Entre os vários problemas ambientais consequentes da Revolução Industrial está a chuva ácida. A chuva contém um pequeno grau natural de acidez, que por sua vez, não agride o meio ambiente. No entanto, esse processo é intensificado em virtude do grande lançamento de gases poluentes na atmosfera, fenômeno esse, que ocorre principalmente nas cidades industrializadas, com grande quantidade de veículos automotores e em locais onde estão instaladas usinas termoelétricas. Entretanto, em função das correntes atmosféricas, as chuvas ácidas podem ser desencadeadas em locais distantes de onde os poluentes foram emitidos.

 

OBJETIVOS

 

*Reproduzir em laboratório o fenômeno que acontece na atmosfera quando óxidos diversos reagem com a água  provocando o surgimento de ácidos;

 

*Possibilitar ao aluno reconhecer e compreender de forma integrada e significativa às transformações químicas que ocorrem no processo natural da atmosfera.

FUNDAMENTAÇÃO.

Pode-se dizer que as chuvas "normais" são ligeiramente ácidas, pois apresentam um valor de pH próximo de 5,6. Essa acidez natural é causada pela dissociação do dióxido de carbono em água, formando um ácido fraco,conhecido como ácido carbônico.

A chuva propriamente ácida possui um valor de pH inferior a 4,5 e ocorre quando existe na atmosfera um número muito grande de óxidos que, quando combinam-se com o hidrogênio presente na atmosfera em forma de vapor, formam os ácidos nítrico ou sulfúrico.

Ao caírem na superfície, alteram a composição química do solo e das águas, atingem as cadeias alimentares, destroem florestas e lavouras, atacam estruturas metálicas, monumentos e edificações.

MATERIAL  

*Reagente Enxofre

 *solução de caráter básico (amoníaco)

  * Fenolftaleína

 * Recipiente com tampa rosqueável 

 *  Proveta

 * Bico de Bunsen

 * Fio de cobre ou arame.

PROCEDIMENTO

-Coloque 50 mL água no frasco de vidro e adicione 1,0 mL da solução básica 

-Acrescente 2 gotas da solução alcoólica de fenolftaleína ou extrato de repolho roxo (solução alcoólica) nofrasco até que haja uma mudança de cor.

-Fixe o enxofre no fio de cobre e leve ao fogo

-Assim que o enxofre sofrer a queima, transfira-o para o frasco de vidro. Ao observar a formação dos gases, tampe o frasco rapidamente.

-Agite lentamente e o frasco para dissolver os gases na água.

  

PÓS-LABORATÓRIO

1.Informe a nomenclatura e a função química de cada participante da reação .

2.O que acontece do ponto de vista químico, após a agitação do frasco tampado?

3.Como deve ser o pH no frasco antes e depois da reação?

Dicas ao professor:
  
-Após a realização do experimento, o docente pode exibir imagens  de estruturas, solo, edifícios e outros que foram danificados por ação de chuva ácida.

ex:


         
         
 

Agora é so diversão com o experimento.

fonte:http://pt.scribd.com/doc/97923183/Praticas-Laboratoriais / Adaptado por blogger Porque sou diferente.