Olá leitores, Agora venho trazer pra vocês uma aula prática para o ensino médio, também para ser feita em laboratório, que é sobre EXTRAÇÃO DE ÓLEO E SAPONIFICAÇÃO.
segue...
segue...
O objetivo desta aula é extrair da soja moída o óleo e saponificar o óleo extraído.
PRINCÍPIOS TEÓRICOS:
Dentre os lipídios mais abundantes na natureza encontramos os óleos e as gorduras. Essas substâncias são formadas a partir da associação de uma molécula de glicerol com três unidades de ácidos graxos. Por esse motivo, os óleos e as gorduras são os conhecidos triglicerídeos.
Se os triglicerídeos são formados por ácidos graxos, é fácil concluir que o processo inverso, a hidrólise de um triglicerídeo origina uma mistura de ácidos graxos.
Uma maneira de conseguir a quebra da molécula de um triglicerídeo em seus ácidos graxos, é através do tratamento com soluções alcalinas concentradas a quente. Essa reação tem como resultado a liberação do glicerol e formação de sais ácidos graxos, originados pela incorporação do sódio à molécula de ácido graxo. Esses sais são os sabões e a saponificação é o modo como são fabricados comercialmente.
QUAL A IMPORTÂNCIA DO SABÃO PARA A NOSSA VIDA?
A molécula de sabão é constituída por duas porções distintas.
Por ser formada por íons, a extremidade carboxílica do sabão é altamente polar, e por este motivo, tende a se dissolver em água. Essa é a porção hidrofílica (ávido por água). Já a cadeia carbônica apresenta acentuado caráter apolar, sendo a porção hidrofóbica da molécula (avesso à água). A essas moléculas, que apresentam caráter polar e apolar ao mesmo tempo, dá-se o nome de anfóteras.
Quando um sabão entra em contato com a água, as porções hidrofóbicas da molécula unem-se, protegendo-se do contato com a água, assumindo a conformação chamada micela.
As moléculas de caráter anfótero podem interagir simultaneamente com a água e com substâncias de caráter hidrofóbico, como as gorduras e os óleos.
MATERIAIS
- 1 un. de óleo de soja;
- 50 g de soja moída e seca;
- 100 mL de acetona;
- 50 mL de solução alcoólica de NaOH 10%;
- 2 béqueres de 100 mL;
- 1 bastão de vidro;
- 2 pipetas de 10 mL;
- 2 pipetas de 2 mL;
- 1 proveta de 25 mL;
- Papel filtro;
- 100 mL de água destilada.
PROCEDIMENTOS
Parte 1: Extração do óleo vegetal da soja
- Pesar 10g de soja moída e seca e transferir para um béquer de 100 mL;
- Adicionar 25 mL de acetona;
- Agitar por 5 minutos;
- Filtrar a solução obtida;
- Esperar que toda a acetona evapore do filtrado, restando apenas o ÓLEO DE SOJA.
- Isso pode levar algumas horas, então o ideal é enumerar ou nomear os béqueres para que na próxima aula se dê prosseguimento à parte 2.
Parte 2: Saponificação
- Colocar 2 mL de óleo de soja em um béquer de 100 mL;
- Adicionar 10 mL da solução de NaOH 10%;
3. Aquecer em banho a 80° C até que a fase líquida desapareça e seja formada uma camada levemente endurecida;
4. Acrescentar 20 mL de água destilada e agitar até haver dissolução do sabão, formando bolhas(talvez seja preciso aquecer levemente a mistura).
Para que o sabão endureça totalmente será necessário que passem algumas horas, sendo ideal que seja demonstrado em uma próxima aula, tal qual a parte 1. Mas como efeito imediato, já se pode notar, uma camada levemente endurecida, que é sabão sólido em formação, e que vai se dissolver em contato com a água.
O professor pode correlacionar a aula com assuntos como higiene pessoal, comercialização de sabão, o impacto ambiental de seu descarte indevido, conformação química dos lipídios, triglicerídios, polaridade ou pH.
Mapa conceitual.
Mapa conceitual.
FONTES:
2-
http://juntos2010.blogspot.com.br/2010/04/oleo-de-cozinha-e-o-sabao-ecologico.html
3- NASCIMENTO, M. S.; GUSMÃO, N. B. - Manual de Aulas Práticas - Aulas Práticas de Química Aplicada à Biologia.
Adaptado Por Mayara Pessoa
